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高考化学离子检验知识点
离子检验涉及实验方案设计、离子性质、实验基本操作、化学反应原理等知识,是综合试题的重要基点,接下来小编为你整理了高考化学离子检验知识点，一起来看看吧。
高考化学阳离子检验知识点
阳离子 检验试剂 实验现象 离子方程式 H+ ①紫色石蕊试液 ②橙色甲基橙试液 ③锌片（或铁片） ①石蕊试液变红色 ②甲基橙试液变红色 ③有能燃烧的气体产生 Zn+2H+=Zn2++H2↑ K+ 焰色反应 紫色（透过蓝色钴玻璃） Na+ 焰色反应 黄色 NH4+ NaOH溶液（浓） 加热，产生有刺激性气味、使湿润红色石蕊试纸变蓝色的气体 NH4++OH-=NH3↑+H2O Fe2+ ①NaOH溶液 ②新制的氯水+KSCN溶液 ①生成白色沉淀，迅速变为灰绿色，最后变成红褐色 ②滴加新制的氯水，溶液由浅绿色变为黄色，再滴加KSCN溶液，溶液呈红色 ①Fc 2++2OH-=Fe（OH）2↓ 4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3 ②2Fe2++C12=2Fe3++2Cl- Fe3++3SCN-=Fe（SCN）3 Fe3+ ①NaOH溶液 ②KSCN溶液 ①生成红褐色沉淀 ②生成红色溶液 ①Fc 3++3OH-=Fe（OH）3↓ ②Fe3++3SCN-=Fe（SCN）3 Cu2+ ①NaOH溶液 ②浓氨水 ①生成蓝色絮状沉淀，加热后变成黑色 ②生成的蓝色沉淀，溶于过量浓氨水中，呈深蓝色溶液 ①Cu2++2OH-=Cu（OH）2↓ Cu（OH）2CuO+H2O ②Cu2++2NH3•H2O= Cu（OH）2↓+2NH4+ Cu（OH）2+4NH3•H2O= [Cu（NH3）4]2++2OH- +4H2O Ag+ ①盐酸或氯化物+稀HNO3 ②NaOH溶液 ③氨水 ①生成白色沉淀，白色沉淀不溶于稀HNO3 ②生成白色沉淀，并迅速变为棕黑色 ③生成白色沉淀，过量的氨水使沉淀溶解 ①Ag++C1-=AgCl↓ ②Ag++OH-=AgOH↓ 2AgOH=Ag2O+H2O ③Ag++2NH3•H2O= AgOH↓+2NH4+ AgOH+2NH3•H2O= [Ag（NH3）2]++2H2O Al3+ ①氨水 ②NaOH溶液 ①产生白色沉淀 ②产生白色胶状沉淀，过量的NaOH溶液使沉淀溶解 ①A13++3NH3•H2O= Al（OH）3↓+3NH4+ ②A13++3OH-=Al（OH）3↓ A1（OH）3+OH-=A1O2-+2H2O Mg2+ NaOH溶液 产生白色絮状沉淀，过量的NaOH溶液不能使沉淀溶解 Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓ Ca2+ Na2CO3溶液+稀盐酸 产生白色沉淀，沉淀溶于稀盐酸中 Ca2++CO32-=CaCO3↓ CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
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